Tartalom
A kémia empirikus képlete megadja az egyes molekulák atomtípusainak relatív számát. Nem adja meg a molekula minden egyes atomtípusának pontos számát, és nem nyújt információt ezen atomok elrendezéséről. A sztöchiometria, az analitikai kémia egyik ága, amely a reagensek és termékek összetételét vizsgálja a kémiai reakciók során, az empirikus képletet használja. Számítsa ki a vegyület empirikus képletét az egyes elemek mennyiségéből, amelyek a vegyület adott mintájában vannak.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Egy vegyület empirikus képlete megadja az egyes elemek arányát a vegyületben, de nem az atomok tényleges számát vagy elrendezését.
Határozzuk meg az egyes elemek tömegét egy vegyületben. Tegyük fel, hogy ebben a példában 13,5 gramm (g) kalciumot (Ca), 10,8 g oxigént (O) és 0,675 g hidrogént (H) tartalmaz.
Határozzuk meg az elemek grammszámát egy mólban (mol). Ezt az elem atomtömegének nevezzük, és periodikus táblázatokból beszerezhetők. Ebben a példában Ca atomtömege 40,1, O atomtömege 16,0, és H atomtömege 1,01.
Számítsa ki az egyes elemek moláris számát a vegyületben. Például 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O és 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,688 mol H .
Határozzuk meg az elemek arányát a vegyületben. Osszuk el az egyes elemek moláris mennyiségét a legkisebb mennyiséggel. Ebben az esetben a legkisebb a 0,337 mol kalciumtartalom. Ha az egyes moláris mennyiségeket elosztjuk 0,337 mol-val, akkor 0,337 ÷ 0,337 = 1-et kapunk kalciumra, 0,675 ÷ 0,337 = 2-t oxigénre és 0,668 ÷ 0,337 = 2-t hidrogénre.
Mutassa ki a minta empirikus formuláját. A 4. lépéstől kezdve tudjuk, hogy minden kalcium-atomra két oxigénatom és két hidrogénatom van. A mintavegyület empirikus képlete tehát CaO2H2.