Hogyan lehet kiszámítani a Delta H F-t?

Tartalom

• 1. lépés: Állítsa be az egyenletet
• 2. lépés: Oldja meg az egyenletet
• 3. lépés: érvényesítse a jelet
• tippek

Egy kémiai reakcióban mind a reagensek, mind az általuk előállított termékek rendelkeznek úgynevezett "képződés melegítésével". Az "ΔHf" (delta HF) szimbólummal kifejezve a képződési melegek fontos részét képezik az energiaátadás megértésének a kémiai reakciók során. Bármely termék vagy reagens ΔHf kiszámításához a kezedben kell lennie a reakció által termelt hőmennyiség (ΔH), valamint az összes többi reagens és / vagy termék ΔHf értékének, amelyek mindegyike kémiai problémája biztosítani fogja.

1. lépés: Állítsa be az egyenletet

Rendezze a megadott ΔHf és ΔH értékeit a következő egyenlet szerint: ΔH = ΔHf (termékek) - ΔHf (reaktánsok).

Képzelje el például, hogy tudni akarja az ΔHf-et az acetilén, C esetében₂H₂, a C reakcióban₂H₂ (g) + (5/2) O₂ (g) -> 2CO₂ (g) + H₂O (g), az acetilén égése, amelynek ΔH értéke -1 256 kJ / mol.

Tudod, hogy a CO ΔHf₂ -394 kJ / mol és H ΔHf értéke₂O értéke -242 kJ / mol. Az elemi reagenseknek és olyan termékeknek, mint például az oxigéngáz, definíció szerint nincs „képződésének hője”; léteznek természetes formájukban.

Mindezt tudva a következőket írhatja: ΔH = ΔHf (termékek) - ΔHf (reaktánsok), vagy

-1,256 = (2x (-394) + (-242)) - AHf (C₂H₂),

amelyet az alábbiak szerint lehet átrendezni:

ΔHf (C₂H₂) = +1,256.

Vegye figyelembe, hogy meg kell szoroznia a CO ΔHf értékét₂ kettővel, az előtte lévő "2" együttható miatt a reakció egyenletben.

2. lépés: Oldja meg az egyenletet

Oldja meg ΔHf egyenletét. A példa esetében az ΔHf (C₂H₂),

ΔHf (C₂H₂) = - (-1,256).

= (-1 030) + 1,256 = 226 kJ / mol.

3. lépés: érvényesítse a jelet

Állítsa be az ΔHf értékeinek jelét attól függően, hogy egy termékre vagy egy reagensre vonatkozik-e. A termék ΔHf értékei mindig negatívak, míg a reagensek értékei mindig pozitívak. Mint C₂H₂ jelentése reagens, ΔHf pozitív. Ezért az ΔHf (C₂H₂) = 226 kJ / mol.

tippek