Hogyan lehet kiszámítani a réz (II) -szulfát-pentahidrát mennyiségét?

Tartalom

• Gram Formula Mass kiszámítása
• A molok számának meghatározása
• Anyagok konvertálása grammokká
• tippek
• figyelmeztetések

A réz (II) -szulfát-pentahidrát hidratált kék kristály. Alul- és gombaölő szerként széles körben használják. A réz (II) -szulfát oldatának elkészítéséhez a kívánt mólarányt kell kiszámítani a szükséges réz (II) -szulfát mólszámához. Ezt a számot ezután olyan mennyiségű grammra konvertálják, amelyet meg lehet mérni egy laboratóriumban.

Gram Formula Mass kiszámítása

Írja le a réz (II) -szulfát-pentahidrát teljes kémiai összetételét. A II. Római szám (2) a réz (Cu) töltését tartalmazza ebben a vegyületben plusz 2. A szulfát-ion (SO₄Tehát a réz (II) -szulfátok képlete CuSO₄és a vegyület semleges. A név pentahidrát része azt jelenti, hogy a vegyület öt (penta) vízmolekulával rendelkezik (hidrát). Ezért a teljes képlet a CuSO₄* 5H₂O. A középső pont azt jelzi, hogy az öt vízmolekula fizikailag kapcsolódik a réz (II) -szulfát-vegyülethez.

Keresse meg az egyes elemek atomtömegét a periódusos táblán. Ez a szám általában az elem szimbólum felett található. Ellenőrizze a periódusos rendszer kulcsát, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a helyes információkat nézi-e meg. A számítások megkönnyítése érdekében az atomtömeget kerekítse a legközelebbi egész számra: Réz (Cu) mértéke 64 g / mól, kén (S) 32 g / mól, oxigén (O) 16 g / mól és hidrogén (H) 1 g / mól .




Adjuk hozzá az összes atom tömegét a kémiai képletben. Mivel a képletben csak egy mol rézatom található, csak egyszer adjunk hozzá 64 g-ot. Az oxigén vonatkozásában azonban meg kell határozni a képletben az atomok összes molszámát és szorozni kell ezt a számot 16 g-val, hogy a vegyület oxigén össztömegét megkapjuk. Az egyenletek a következők: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" jelentése 10 H és 5 O részt vesz.) O: 16 g x 5 = 80

Az összesen: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = a CuSO tömegszázaléka grammban₄* 5H₂O.

A molok számának meghatározása

Írja le a moláris képletet. A molaritás vagy a koncentráció megegyezik az oldott anyag moljának számával liter oldatban. Egyszerűsítve a képlet M = mol / L.




Csatlakoztassa a kívánt molaritást és térfogatot a molaritásképletbe. Ha például 1L 0,2 M oldatot kíván elkészíteni, akkor dugja be ezeket az értékeket a képletbe, hogy a molok így oldódjanak meg: M = mol / L és 0,2 M = x mol / 1L.

Számítsa ki a szükséges réz (II) -szulfát-pentahidrát mólarányát. Ehhez a művelethez egyszerű keresztszorzás szükséges: x = (0,2 M) (1 L) = 0,2 mol.

Ebben a példában 0,2 mól réz (II) -szulfát-pentahidrátra lenne szüksége, hogy 1 liter oldatot kapjon.

Anyagok konvertálása grammokká

Írja le a mólszámítási képletet. Használható egy anyag molének átalakítására egy anyag grammjává és fordítva. Mivel a gramm formula tömege az anyag 1 moljának grammszáma, az oldathoz szükséges tömeget úgy kaphatja meg, hogy megszorozza a molok számát a gramm formula tömegével. Egyszerűsítve a képlet: Grammok száma = (molok száma) (gramm formula tömege).

Csatlakoztassa a korábban kiszámított grammmasszát és az előzőleg kiszámított molszámot a molszámítási képletbe. A korábbi példa alkalmazásával 0,2 mól réz (II) -szulfát-pentahidrát szükséges: Grammok száma = (molok száma) (gramm formula tömege) grammok száma = (0,2 mol) (250 g / mol)

Oldja meg a szükséges mennyiségű réz (II) -szulfát-pentahidrát grammját. Példa erre: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

Ebben a példában 50 g szilárd réz (II) -szulfát-pentahidrátot kell megmérnie a laboratóriumban, és vizet kell adnia, hogy 1 liter oldatot kapjon.

tippek

figyelmeztetések