Tartalom
- Határozzuk meg a protonokat és az elektronokat
- Kivonjuk az elektronokat a protonokból
- Vegyük figyelembe a Valence elektronokat
- Kövesse a fém / nem fém szabályt
- Alkalmazza az oxidációs számokat
Az atomok általában semlegesek, mivel azonos számú protonnal (pozitív töltésű részecske) rendelkeznek, mint az elektronok, vagy negatívan töltött részecskékkel. Sok atom azonban instabil, tehát ionokat képez (atomok vagy molekulák pozitív vagy negatív töltéssel) elektronok elvesztésével vagy megszerzésével. Kétféle ion létezik: kationok, amelyek pozitív töltésűek, mert az elektronok elvesznek, és anionok, amelyek negatív töltésűek, mert elektronokat nyernek.
Határozzuk meg a protonokat és az elektronokat
Nézze meg a periódusos táblázatot annak meghatározására, hogy hány proton és elektron tartalmaz egy atomot ahhoz, hogy kiegyensúlyozott legyen. Például egy nátrium-atomnak 11 protonja és elektronja van, mert atomszáma 11.
Kivonjuk az elektronokat a protonokból
Az ion töltésének kiszámításához alapvető módszerként vonjuk le az elektronok számát az atomban lévő protonok számából. Például, ha egy nátrium-atom elveszít egy elektronot, akkor számítsuk ki 11 - 10 = 1. A nátriumionnak +1 töltése van, Na + -ként jelölve.
Vegyük figyelembe a Valence elektronokat
Vegye figyelembe az atomok külső héjában levő elektronok számát, nevezetesen valencia elektronok, hogy meghatározzák, hogy a nátrium miért ad fel egy elektronot kation kialakításához. A kationok elektronok, amelyeket felhagynak vagy hozzáadnak ahhoz, hogy ionokat vagy vegyületeket képezzenek.
A stabil atomoknak nyolc valencia elektronnak kell lennie. Amikor az atomok kémiai reakciókon mennek keresztül vagy kötéseket képeznek, elektronokat nyernek, elvesztenek vagy megoszlanak, így nyolc vegyérték-elektron megmarad. A nátriumnak két elektronja van az első szintjén, és nyolc elektron a másodikban, ami egyetlen elektronot hagy a külső rétegében. Ahhoz, hogy a nátrium nyolc vegyérték-elektronmal rendelkezik, elveszíti az egyiket a külső rétegben, így a második réteg, amelynek nyolc elektronja van, a külső rétegré válik, és az atom pozitív töltésű ion.
Kövesse a fém / nem fém szabályt
Kövesse az általános szabályt, miszerint a fémek elveszítik valencia elektronjaikat, hogy kationokat képezzenek, míg a nemfémek általában elektronokat szereznek anionok kialakulásához. Például a foszfor öt valencia elektrontal rendelkezik. Három elektronot nyer nyolc vegyérték elektron eléréséhez. A foszfor atomszáma 15, tehát 15 protonnal rendelkezik, de az elektronok hozzáadása 18 elektronot eredményez. A foszfor-ion -3 töltésű, mert 15 + (-18) = (-3).
Alkalmazza az oxidációs számokat
Számítsa ki a poliaatomikus ionok vagy pozitív vagy negatív töltésű molekulák töltését az oxidációs számuk alapján. Például a hidroxid-ion töltése -1. Az oxigén oxidációs száma általában -2, a hidrogéné pedig +1. A hidroxid-ion töltése negatív, mert (-2) + (+1) = -1.
Néhány példa az ion töltésének azonosítására a különféle típusú ionokban: nézze meg az alábbi videót:
Tipp: A nemesgázok az egyetlen atom, amelynek valencia-elektronjainak konfigurációja stabil; mindegyiküknek már nyolc elektronja van a külső héjában. A nyolc vegyértékű elektronszabály alóli kivételek a hidrogén, a bór, a berillium és a lítium, amelyek két vegyértékű elektron mellett stabilak.