Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Mi a különbség a hő és a hőmérséklet között?
- A hőmérséklet kiszámításának egyszerű módosítása
- A hőmérséklet-változás kiszámítása a hőátadás alapján
A termodinamika a fizika olyan területe, amely a hőmérsékletet, a hőt és végső soron az energiaátadást érinti. Noha a termodinamika törvényei kissé trükkösek lehetnek, a bevezetésükhöz azonban a termodinamika első törvénye egy egyszerű kapcsolat az elvégzett munka, a hozzáadott hő és az anyag belső energiájának változása között. Ha ki kell számítania a hőmérséklet változását, akkor vagy egyszerű eljárás, amikor kivonja a régi hőmérsékletet az újból, vagy magában foglalhatja az első törvényt, a hőként hozzáadott energia mennyiségét és az anyag fajlagos hőkapacitását kérdés.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A hőmérséklet egyszerű változását úgy számítják ki, hogy a végső hőmérsékletet kivonják a kezdeti hőmérséklettől. Lehet, hogy konvertálnia kell Fahrenheit-ről Celsius-ra vagy fordítva, ezt megteheti egy képlet vagy egy online számológép segítségével.
Hőátadás esetén használja ezt a képletet: hőmérsékleti változás = Q / cm a hőmérséklet változásának kiszámításához egy adott hőmennyiség alapján. Q képviseli a hozzáadott hőt, c a melegítendő anyag fajlagos hőkapacitása, és m az anyag tömege, amelyet melegít.
Mi a különbség a hő és a hőmérséklet között?
A hőmérséklet kiszámításához szükséges háttérképernyő legfontosabb része a hő és a hőmérséklet közötti különbség. Az anyag hőmérséklete valami olyan, amit a mindennapi életben ismer. Ez egy hőmérővel mért mennyiség. Azt is tudja, hogy az anyagok forráspontja és olvadáspontja hőmérséklettől függ. A valóságban a hőmérséklet az anyag belső energiájának mértéke, ám ez az információ nem fontos a hőmérsékletváltozás kiküszöböléséhez.
A hő egy kicsit más. Ez a kifejezés az energia hő sugárzáson keresztüli átvitelére. A termodinamika első törvénye szerint az energiaváltozás megegyezik a hozzáadott hő és az elvégzett munka összegével. Más szavakkal, adhat több energiát valakinek, ha felmelegíti (hőt továbbít rá), vagy fizikailag mozgatja vagy keveri (munkálkodik rajta).
A hőmérséklet kiszámításának egyszerű módosítása
A legegyszerűbb hőmérséklet-számítás, amelyre szükség lehet, a kezdő és a befejező hőmérséklet közötti különbség kiszámítását tartalmazza. Ez könnyű. A különbség megállapításához kivonja a végső hőmérsékletet a kezdő hőmérséklettől. Tehát ha valami 50 ° C-on kezdődik és 75 ° C-on fejeződik be, akkor a hőmérséklet-változás 75 ° C - 50 ° C = 25 ° C. Ha a hőmérséklet csökken, az eredmény negatív.
Az ilyen típusú számításoknál a legnagyobb kihívás akkor fordul elő, ha hőmérséklet-átalakítást kell végezni. Mindkét hőmérséklet legyen Fahrenheit vagy Celsius. Ha mindegyikük rendelkezik, konvertálj egyet. A Fahrenheit-ről Celsius-ra történő átváltáshoz vonjuk le a 32-et a Fahrenheit-ben szereplő összegből, szorzzuk meg az eredményt 5-szel, és osztjuk el a 9-vel. A Celsius-értékről Fahrenheit-re történő konvertáláshoz először szorozzuk meg az összeget 9-vel, majd oszzuk meg 5-vel, és végül add hozzá az eredményt 32-ig. Alternatív megoldásként csak használjon online számológépet.
A hőmérséklet-változás kiszámítása a hőátadás alapján
Ha bonyolultabb, hőátadással járó problémát végez, nehezebb kiszámítani a hőmérséklet változását. A szükséges képlet:
Hőmérséklet-változás = Q / cm
Ahol Q a hozzáadott hő, c - az anyag fajlagos hőkapacitása, és - m a felmelegített anyag tömege.A hőt džaulokban (J) adják meg, a fajlagos hőkapacitást dózisban számolják kilogrammban (vagy grammban) ° C-ban, a tömeg kilogrammban (kg) vagy grammban (g). A víz fajlagos hőkapacitása alig 4,2 J / g ° C, tehát, ha 4 200 J hővel megemeli a 100 g víz hőmérsékletét, akkor:
Hőmérséklet-változás = 4200 J ÷ (4,2 J / g ° C × 100 g) = 10 ° C
A víz hőmérséklete 10 ° C-kal emelkedik. Az egyetlen dolog, amit meg kell emlékezni, az, hogy a tömeghez konzisztens mértékegységeket kell használnia. Ha specifikus hőkapacitása van J / g ° C-ban, akkor szüksége van az anyag tömegére grammban. Ha J / kg ° C-ban van, akkor szüksége van az anyag tömegére kilogrammban.