Az ammónia (NH3) olyan gáz, amely könnyen oldódik vízben és bázisként viselkedik. Az ammónia egyensúlyt az NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-) egyenlettel írjuk le. Az oldat savasságát formálisan pH-ban fejezzük ki. Ez a hidrogénionok (protonok, H +) koncentrációjának logaritmusa az oldatban. Az alap disszociációs állandó (Kb) értéke Kb = /. (A zárójelek az ionok vagy molekulák moláris koncentrációjára vonatkoznak az oldatban.) A Kb állandó egy adott hőmérsékleten, és általában 25 Celsius fokon táblázatos. Az ammónia Kb értéke 1,8E-5 (az „E-5” jelzés „tíz energiát jelent -5”).
Szorozzuk meg a Kb-értéket a teljes ammóniakoncentrációval és a 4. számmal. A teljes koncentráció az oldat és az oldat összege. Ezt a koncentrációt ismerni kell vagy megadni kell a pH kiszámításához. Például a koncentráció 0,1 mol. Ezután ebben a lépésben az értéket 1,8E – 5 x 0,1 x 4 = 7,2E – 6 értékre kell kiszámítani.
Vegyük az 1. lépésben kapott érték négyzetgyökét. A példában ez sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Vegye figyelembe, hogy ezt az eredményt ezredre kerekítik.)
Kivonjuk a Kb-értéket a 2. lépésben kapott számból, majd az eredményt osztjuk 2-gyel a hidroxid-ionok (OH-) koncentrációjának kiszámításához. Példánkban = (2 683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 moláris.
Ossza meg az 1E-14 nagyságot a hidroxid-ionok koncentrációjával (3. lépés) a protonok koncentrációjának kiszámításához: = 1E-14 /. Példánkban = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Vegyük a protonkoncentráció (a 10. bázissal) logaritmusát (4. lépés), és szorzzuk meg az eredményt -1-sel a pH kiszámításához. Ebben a példában a pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.