A kémikusok néha titrálást alkalmaznak egy ismeretlen anyag lúgosságának meghatározására. Az "lúgosság" kifejezés arra utal, hogy egy anyag lúgos-e, ellentétben a savas savval. A titráláshoz adagoljon egy ismert koncentrációjú vagy pH-jú anyagot az ismeretlen oldatba egy csepp egyszerre. Miután egy indikátor-oldat színe megváltozik, hogy megbizonyosodjon arról, hogy az oldat semlegesült, az ismeretlen oldat lúgosságának kiszámítása egyszerű kérdés, ha néhány számot lyukaszt be egy számológépbe.
Fejezze be a titrálást, és írja le az oldat semlegesítéséhez szükséges összes cseppszámot.Képzelje el például, hogy 40 csepp 1 mol (M) sósav szükséges, hogy semlegesítsen 0,5 liter (L) ismeretlen oldatot.
Osszuk meg az oldat 20-ig történő semlegesítéséhez szükséges cseppek számát, hogy megkapjuk a felhasznált sav mennyiségét. Ez azért működik, mert minden 20 csepp vízbázisú oldat nagyjából megegyezik 1 ml-rel (ml).
Példa: 40/20 = 2 ml
Osszuk el az előző lépés eredményét 1000-rel, hogy átalakítsuk az ml-t L-re. Ez azért működik, mert 1000 ml van egy l-ben.
Példa: 2/1000 = 0,002 L
Szorozzuk meg az előző lépés eredményét a titráláshoz használt sav molárisságával, hogy meghatározzuk, hány sav savot használtunk. Emlékezzünk arra, hogy a példánkban 1 M savval titráltuk.
Példa: 0,002 x 1 = 0,002 mol
Szorozzuk meg az előző lépés eredményét az alkalmazott sav által előállított hidrogénion moláris ekvivalenseivel. Ez megegyezik a savak kémiai képletében közvetlenül a "H" utáni számmal. A kénsav (H2SO4) moláris ekvivalense például 2. Sósavat vagy sósavat használtunk, amelynek - mivel nincs nagyobb szám - a H után a "1" feltételezett szám szerepel.
Példa: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalens.
Ossza el az előző lépés eredményeit az eredeti ismeretlen oldat térfogatával, literben, hogy megkapja a hidroxid-ionok (OH-) molaritását ebben az oldatban.
Példa: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Vegyük az előző lépésben kapott eredmény negatív log-bázisát 10, hogy végül kiszámítsuk az ismeretlen oldat lúgosságát vagy pOH-ját.
Példa: ismeretlen oldat lúgossága = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Konvertálja a pH-érték ismertségesebb kifejezésére, ha az előző lépésben kapott eredményt kivonja a 14-ből.
Példa: pH = 14 - pOH = 11,6
Az ismeretlen oldat pH-ja 11,6 volt.