Tartalom
A bróm és a klór halogének - nagyon reakcióképes nemfémek. Mindkettő számos elemhez kötődik. Bár kémiailag hasonlóak, kötési energiájuk, valamint az ebből eredő kötési szilárdság és stabilitás eltérőek. Az erősebb kötvények rövidebb kötvények. A kötési energia az az energia, amely ahhoz szükséges, hogy megszakítsa a kötést.
Adattáblázat
A hasznos adatok tábláztatása és összehasonlítása céljából a kötési energiát gyakran olyan értékekben adják meg, mint kilokalóriák / mól. A mól az érintett anyag molekulatömege. Alternatív megoldásként a kötési energiát időnként kilodžaulként is megadhatják egy molban.
Példa összehasonlítás
Hasonlítsa össze a hidrogén-bromidot (HBr) és a hidrogén-kloridot (HCl) mint példa. A hidrogén-bromid molekulatömege:
1,01 g (H) + 79,90 g (Br) = 80,91 g / mól
Az összes molekula 80,91 gramm hidrogén-bromidban történő széttöréséhez 87,5 kilokalória szükséges. A kötvény hossza = 141 pikométer.
A hidrogén-klorid molekulatömege:
1,01 g (H) + 35,45 g (Cl) = 36,46 g / mól
Az összes molekula 36,46 gramm hidrogén-kloridban történő széttöréséhez szükséges energia 103 kilokalória. A kötvény hossza = 127 pikométer.
A klór rövidebb, erősebb és stabilabb kötéseket képez a hidrogénnel, mint a bróm.