Tartalom
A kémiában a periódusos táblázat célja az elemek megszervezése jellemzők és hasonlóságok alapján. Az elem atomszáma elsődleges szervezeti tényezőként szolgál a táblázatban, az elemek növekvő atomszám szerint vannak elrendezve. További elemi jellemző, olvadáspont, közvetlenül az atomi számhoz kapcsolódik. A periódusos táblázatban a két eredmény közötti kapcsolatok az elemek elhelyezése alapján.
Atomszám
Az elem atomszáma, a periodikus táblázatokban felsorolva, az elem egyetlen atomjában lévő protonok számát jelenti. A teljesen zavartalan atomok esetén, amelyek semlegesek az elektromos töltéstől, az elektronok száma azonos lesz. A ritka kivételtől eltekintve úgy kell tekinteni, hogy egy elem atomtömege nagyobb atomszámmal növekszik.
Olvadáspont
Az elem olvadáspontja azt a hőmérsékletet írja le, amelyben a szilárd és folyékony anyag közötti átmenet zajlik. Az elem olvadáspontja a hőmérséklet rendkívül kismértékű változása lehet, ha az elem olvadáspontja 0,1 Celsius fok lehet. Miközben egy folyékony elem az egyes fagyáspontja alá eső hőmérsékletre hűthető, rendkívül nehéznek tartja a szilárd elem melegítését az olvadáspont felett, mivel az energia a szilárd anyagot folyadékká alakítja, amikor az elem belép.
Trends
A periódusos rendszerben az elemek atomi száma és olvadáspontja között kapcsolatok állnak fenn. Az asztalon lévő első periódust követően az elemek olvadáspontja addig nő az időszak közepéig, amelyben az olvadáspontok csökkenni kezdenek. Egy elem sorban az olvadáspont általában növekszik, amikor az atomszám növekszik egy elemcsoportban.
Kivételek
Az atomszám és az olvadáspont közötti kapcsolat kivételeket mutat mind időszakokonként, mind sorokban. Az átmeneti fémek nem követik az olvadáspont tendenciákat, az egyes hőmérsékletek vadul változnak. A hidrogénnek nincs olvadáspontja. Egyetlen oszlopban, alkálifémekben és a metalloidok körül elhelyezkedő csoportokban az olvadáspont az atomszám növekedésével csökken.