Az égési gyertya moláris hőjének megtalálása szükséges készség az alapvető kémia átadásához. Egy olyan kísérlet köré összpontosul, ahol a tanár egy adott ideig gyertyát gyújtson meg egy gyertyának egy vízcsepp alatt. A gyertyák tömegváltozása, a víz hőmérséklete és a vizek tömege változásával a hallgatónak kiszámítania kell a moláris hő változását. A számítás alapját képező feltevés az, hogy a gyertya által kibocsátott hő egyenértékű a víz által felvetett hővel.
Szorozzuk meg a víz fajsúlyát a víz tömegével grammban és a víz hőmérsékletének Celsius-fokban történt változását, hogy kiszámítsuk a vízbe beépített hőt. A víz fajlagos hőmennyisége 4,884 joule / gramm 1 Celsius fok, tehát 1000 gramm víz és 5 fokos hőmérséklet-változás esetén szorozzuk meg a 4.184-et 1000-del 5-szel, hogy 20 920 joule választ kapjunk.
Számítsa ki a meggyújtott gyertya molszámát úgy, hogy elosztja a tömeg változását a gyertya moláris tömegével. A gyertyaviaszt a C25H52 kémiai képlet határozza meg, molekulatömege 353 g / mól. 2 gramm tömegváltozás miatt ossza el a 2-t 353-ra, hogy 0,0056 mol legyen.
Keresse meg az égő gyertya moláris hőjét, szorozva a hőváltozást az égetett gyertya molával. Tekintettel arra, hogy a víz változása megegyezik a gyertyahő változásával, ez utóbbi tehát 20 920 joule. Szorozzuk meg 0,0056 mol-tal, hogy 117,52 joule / mol választ kapjunk.