Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- A tömegről és a súlyról
- A molekulatömeg meghatározása
- Az ismert tömegű vegyület molekularányának meghatározása
- A vegyület ismert számú moljának tömegének meghatározása
A vegyészek egy vegyület egy molját úgy határozzák meg, mint az adott vegyület molekuláinak Avogadros-számát. Ezzel az információval kiszámíthatja az ismert súlyú vagy tömegű vegyület mintáinak számát a vegyület mintájában. Ezzel ellentétben, ha ismeri a vegyület mólszámát, kiszámíthatja a minta tömegét vagy tömegét. Ezeket a számításokat akkor kell alkalmazni, ha a vegyület szilárd, folyékony vagy gázos, de ezek bármelyikének végrehajtásához meg kell ismerni a vegyület molekulatömegét. Amíg ismeri a vegyület kémiai összetételét, megnézheti annak molekulatömegét.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Ahhoz, hogy megtudja, hány molekulát tartalmaz a kezedben egy vegyület, keresse meg a vegyület molekulatömegét, és ossza meg ezt a számot a kezedben lévő tömeggel. Ha ismeri a molok számát, akkor megtalálhatja a súlyt úgy, hogy megszorozza a molok számát a molekulatömeggel.
A tömegről és a súlyról
A kémiában gyakran látják a felváltva használt tömeg és súly szavakat. Noha a súly a tárgyak gravitációs erőének mértéke, míg a tömeg az anyag mennyiségét tartalmazza, a két mennyiség lényegében egyenértékű, mindaddig, amíg az összes mérést a Föld gravitációs mezőjében hajtják végre. Ha azonban űrkísérleteket hajt végre az űrben, akkor a megkülönböztetés fontos lesz. A metrikus rendszerben a tömeg és tömeg mértékegysége megegyezik: gramm és kilogramm.
A molekulatömeg meghatározása
Minden vegyület atomok gyűjteménye, és minden atom jellegzetes súlya van. A periódusos rendszerben az atomszimbólum alatt jelenik meg. Például a hidrogén atomtömege 1,008 (általában 1-re kerekítve) és az oxigén atomtömege 15999 (általában 16-ra kerekítve). Vízmolekula (H2Az O) két hidrogént és egy oxigént tartalmaz, tehát a víz molekulatöme 18. A tömegegységek atomtömeg egységek, amelyek a makroszkopikus mennyiségek figyelembe vételével gramm / mol értékkel egyenértékűek.
Példa: Mekkora a sütő szóda (nátrium-hidrogén-karbonát) molekulatömege?
A nátrium-hidrogén-karbonát kémiai képlete NaHCO3. Egy molekula 1 nátriumatomot (23. atomtömeg), 1 hidrogénatomot (1. atomtömeg), 1 szénatomot (12. atomtömeg) és 3 oxigénatomot (16. atomtömeg) tartalmaz. Ezeket összeadva kapjuk a nátrium-hidrogén-karbonát molekulatömegét, amely 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gramm / mol.
Az ismert tömegű vegyület molekularányának meghatározása
Miután megtalálta a molekulatömeget, megismerheti egy vegyület egy molját. A mintában szereplő molok számának meghatározásához egyszerűen mérje meg, és ossza meg a tömeget a molekulatömeggel. A hányados megegyezik a vakondszámmal.
Példa: Hány mol tartalmaz 300 g nátrium-hidrogén-karbonátot?
A nátrium-hidrogén-karbonát molekulatömege 84 gramm / mol. Ossza meg ezt a számot a kézi súlyban, hogy megkeresse a vakondok számát: 300 gramm ÷ 84 gramm / mol = 3,57 mol.
A vegyület ismert számú moljának tömegének meghatározása
Ha tudja, hogy hány mol tartalmaz egy vegyületet, megtudhatja, hogy a vegyület mennyit tömeg. Csak annyit kell tennie, hogy meg kell szoroznia a molekulatömegét a kezedben lévõ molok számával.
Példa: Mennyi a 7 mol nátrium-hidrogén-karbonát?
Egy mol tömege 84 gramm, tehát 7 gramm tömege 588 gramm, vagyis 0,588 kilogramm.