Tartalom
A jég gyorsabban megolvad a vízben, mint a szóda. Ennek oka az, hogy a szóda benne van nátriumban (sóban), és a nátrium hozzáadásával a jég lassabban olvad, mint az egyszerű vízben. A jég megolvadásához a vízmolekulákhoz csatlakozó kémiai kötéseket meg kell szakítani, és a kötések megszakítása mindig energiát igényel. Nátrium hozzáadása oldathoz azt jelenti, hogy több energiát vesz igénybe a kötések megbontása, mint a sima vízben, ami lassítja az olvadást.
Hidrogénkötések
A víz kritikus anyag az élet számára, amint azt tudjuk, és részben egyedi tulajdonságai annak a kémiai kötésnek tulajdoníthatók, amely a vízmolekulák atomjai és maguk a vízmolekulák között kialakul. A vízmolekulák oxigén- és hidrogénatomjait hidrogénkötések kötik össze, amelyek gyenge kötések, amelyek folyamatosan megszakadnak és képződnek a molekulák mozgása közben.
Jelentőség
A vízmolekuláknak nagyon sok a mozgékonysága a kötődő gyenge hidrogénkötések miatt. Ez az oka annak, hogy a folyékony hőmérséklet 32 ° F (és 212 ° F alatti hőmérsékleten, ahol gőzzé válik) folyékony. Minél melegebb a hőmérséklet, annál gyorsabban mozognak az atomok a molekulákban. A hőmérséklet 32 F fokra esik, és az atomok lassabban mozognak, míg végül „megfagynak” és kristályosodnak, amikor a víz jéggé válik.
Olvadáspont
Az olvadáspont az a pont, amelyen a jég fázist szilárd anyagról folyadékra változtat. A sima víz olvadáspontja 32 ° F, de a nátrium-szulfát azt jelenti, hogy lényegesen hidegebbnek kell lennie, mint 32 ° F, mielőtt a jég szódabe olvadna. Ennek oka az, hogy a nátrium csökkenti a jég olvadáspontját, azaz az oldatnak hidegebbnek kell lennie, mielőtt a jég megolvad.
Zsinórok effektus
A nátrium-nátrium csökkenti az olvadáspontot, és a jéghez lassabban olvad, mint a tiszta vízben, mivel só (vagy bármilyen anyag) hozzáadásával kevesebb szabadvíz-molekula áll rendelkezésre, amelyek kötelékeket képeznek egymással, és „belefagynak” jég, amikor a hőmérséklet csökken. Hidejét el kell távolítani az oldatból a kötések és a jég megolvadása érdekében, ami csökkenti a teljes oldat hőmérsékletét és a jég olvadáspontját szódaban.
szempontok
A hideg éghajlatban élőknek azt a tényt tapasztalhatják, hogy a só ellentmondásosan csökkenti a jég olvadáspontját, mivel a sózott utak a havas területeken általában. Havas viszonyok között a só mentes az utaktól. Amint azt itt tárgyaltuk, a só hozzáadása csökkenti a hőmérsékletet, amelyen a víz megfagy. Így só jelenlétében az olvadó hó alacsony hőmérsékleten folyékony marad, ahelyett, hogy jégre fordulna, és az utak síkossá válnának.