Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- A moláris koncentráció meghatározása
- Keresse meg az oldott anyag tömegét
- Határozzuk meg a moláris tömeget
- Számítsa ki az oldott molekulasúlyokat
- A moláris koncentráció kiszámítása
- Savak és bázisok mérése
Az oldat moláris koncentrációjának kiszámítása egy viszonylag egyszerű eljárás: Határozza meg, hogy hány anyagmola van egy anyagában, majd ossza meg az liter liter oldatával. Az első rész trükkös, mert ki kell dolgoznia az oldott anyag kémiai összetételének részleteit. A matematika azonban egyszerű számtani.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Az oldat moláris koncentrációjának meghatározásához ossza meg az oldott anyag moljait liter oldattal.
A moláris koncentráció meghatározása
Az oldat moláris koncentrációja az oldott anyag móljainak száma osztva az oldat liter liter literjével. A molkoncentrációt mol / liter-ben méri. Egy mol oldott anyag egy liter vízben 1 M koncentrációt mutat.
Keresse meg az oldott anyag tömegét
A moláris koncentráció meghatározásának korai lépése az oldott anyag tömegének - az oldott anyag grammjának - megtalálása. Az írásbeli problémák általában meghatározzák a tömeget, bár lehet, hogy más egységből grammra kell konvertálnia. Laboratóriumi körülmények között az oldott anyag tömegét mérleggel vagy skálán meg kell mérni, mielőtt feloldja. Mint minden laboratóriumi munkánál, a gyakorlás során olyan óvatosan kell eljárni, amennyit a felszerelés lehetővé tesz, mivel a mérések befolyásolják a számítások és az eredmények pontosságát.
Határozzuk meg a moláris tömeget
Az oldott mólok számának meghatározásához először ki kell számolnia az anyag móltömegét. Az oldott anyag kémiai képletéhez keresse meg az egyes elemeket a periódusos táblán, és írja le az átlagos atomtömeget atomtömeg-egységekben (AMU). Minden olyan elem esetében, amely többszöröseként jelenik meg, szorozzuk meg a tömeget az elem molekulánkénti atomszámával. Vigyázzon a csoportok felvételére, amelyek szintén több összegben jelennek meg. Adja hozzá az összes AMU-t, hogy megkapja a moláris tömeget. Például az ecetsav képlete a CH3COOH. Vegye figyelembe, hogy a molekula összesen két szénatommal, két oxigénatommal és négy hidrogénatommal rendelkezik. Szorozzuk meg a szén atomtömegét 2-gyel, az oxigént 2-gyel és a hidrogént 4-gyel, majd hozzáadjuk az eredményeket, hogy megkapjuk az összes móltömeget grammban / mol. A szén, az oxigén és a hidrogén atomtömege 12,01, 16,00 és 1,008. A tömegek és a mennyiségek szorzata (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) = 60,05 gramm / mol.
Számítsa ki az oldott molekulasúlyokat
Számítsuk ki az oldott anyag moljait úgy, hogy a tömeget grammban meghatjuk, gramm / mol. Például 10 g ecetsav van. A 10 g-ot 60,05 g / mol-mal elosztva 0,1665 mol oldott anyagot kapunk.
A moláris koncentráció kiszámítása
Keresse meg a moláris koncentrációt oly módon, hogy a kiszámított mólokat elosztja az oldat elkészítéséhez felhasznált liter liter vízben. Például a fenti példában szereplő ecetsavat teljesen feloldjuk 1,25 liter vízben. Osztjuk el a 0,1665 mól 1,25 L-t, hogy megkapjuk a 0,1332 M moláris koncentrációt.
Savak és bázisok mérése
Savak és bázisok esetében az ismeretlen oldatok moláris koncentrációját meg lehet határozni az oldat pH-jának vagy pOH -jának mérésével. A matematika kissé bonyolultabb, magában foglalja a közös antilogaritmust vagy a 10-es kitevőket. Egy sav moláris koncentrációjának meghatározásához mérje meg a pH-t, majd szorozza meg -1-rel, és vegye át az eredmény közös antilogját. Például megmér egy sósav-mintát, és a pH-érték 2. Szorozzuk meg a 2-t -1-rel és kapjuk -2-t. A szokásos -2 antilogók (10-től -2-ig) 0,01 M koncentrációt adnak.