Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Kötvények létrehozása és törlesztése
- Keresse meg a Bond Energy-t
- Számítsa ki a kötvény energiáját
- Endoterm vagy exoterm?
A kémiai reakcióban a kötési energia kiszámításához megvizsgálja a reakció egyenletét, és összeadja az energiákat a molekulák kötéseiben mind a termékek, mind a reagensek számára. A számítás feltárja, hogy a reakció exoterm (hőt bocsát ki) vagy endoterm (hőt abszorbeál).
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A kötési energia kiszámításához kémiai reakcióban ellenőrizze a reakció egyenletét, és adja össze az energiákat a molekulák kötéseiben mind a termékek, mind a reagensek számára.
Kötvények létrehozása és törlesztése
Az atomok stabilabbak és alacsonyabb energiaállapotot foglalnak el, ha egymáshoz kötöttek. A kötési energiák kiszámításakor ne feledje, hogy az egyenlet bal oldalán levő energia a reaktáns molekulák kötéseinek megszakításához megy végbe, a jobb oldalon lévő energia pedig a termékmolekulákhoz kötések létrehozásával felszabaduló energiaból származik.
Keresse meg a Bond Energy-t
A kötési energia kiszámításához vizsgálja meg az érdeklődésre számot tartó kémiai reakció egyenletét. Vegye figyelembe a reakcióban részt vevő elemeket és a kötéseket, amelyek együtt tartják őket. Keresse meg a kötéseket a kötési energiák táblázatában, és jegyezze fel mindegyiket az egyenlet mindkét oldalára. Vegye figyelembe azt is, ha a kötés egy-, kettős vagy hármas. Például ez a metán égési egyenlete:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Az egyenlet bal oldalán 4 hidrogén-szén (egy) kötés és 2 oxigén-oxigén (kettős) kötés található. A jobb oldalon 4 oxigén-hidrogén (egyszeri) és 2 szén-oxigén (kettős) kötéssel rendelkezik. Egy táblázatból kiderül, hogy minden hidrogén-szén kötés 413 KJ / mol, oxigén-oxigén 495 KJ / mol, oxigén-hidrogén 467 KJ / mol, és a szén-oxigén 358 KJ / mol.
Számítsa ki a kötvény energiáját
A reakció egyenletéhez szorozza meg a kötések számát a kötési energiákkal:
(4) Szén-hidrogén kötések 413 KJ / mol = 1,652 KJ / mol mellett.
(2) Oxigén-oxigén kötések (kettős kötések) 495 KJ / mol = 990 KJ / mol hőmérsékleten.
(4) Oxigén-hidrogén kötések 467 KJ / mol = 1,868 KJ / mol nyomáson.
(2) Szén-oxigén kötések (kettős kötések) 799 KJ / mol = 1,598 KJ / mol hőmérsékleten.
Endoterm vagy exoterm?
Ha látni szeretné, hogy a reakció endoterm vagy exoterm-e, összeadja mindkét oldal energiáit, és hasonlítsa össze őket. A bal oldalon 1,652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2642 KJ / Mol. A jobb oldalon 1,868 KJ / Mol + 1,598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol. Az egyenlet bal oldalán levő kötések megbontásához szükséges energia kevesebb, mint a jobb oldalon lévő kötések létrehozásával kapott energia. Megállapodás szerint 2 642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. A negatív szám azt jelenti, hogy az energia hőként hagyja el a reakciót. Mivel az összeg negatív szám, a reakció exoterm. Ha a szám pozitív, akkor a reakció endotermikus lesz.