Tartalom
A kémiában a valencia elektronok gyakran a tanulmány középpontjában állnak, mivel létfontosságú szerepet játszanak egy atom kötési viselkedésében. Dr. Nivaldo Tro a valenciaelektronokat úgy definiálja, mint amelyek egy atom legkülső energiahéjában léteznek. A vegyérték elsajátításában fontos a vegyérték elektronok gyors azonosítása. A Boulder-i Colorado Egyetem szerint az valenciákat használják az elemek helyének meghatározására a szokásos periodikus elemtáblában. A Clackamas Közösségi Főiskola rámutat arra, hogy a kémiai reakciókban általánosan használt fő elemek, mint például a szén és az oxigén, egyedi viselkedést mutatnak a birtokukban lévő valencia elektronok száma miatt. A vegyérték meghatározásának legegyszerűbb módja a periódusos táblázat áttekintése.
Helyezze a periódusos rendszer elemeinek másolatát egy olyan felületre, ahol az asztalon lévő összes atom könnyen elérhető. Ez gyakran segít fizikailag mutatni az egyes sorokat, amikor megvizsgálja őket, hogy ösztönös érzetet alakítsanak ki a diagram elrendezéséhez.
Nézze meg a periódusos rendszer bal szélső oszlopát. A tábla kezdete és a legfontosabb elem hidrogén - az anyag építőeleme, ahogy értjük. Ezt az oszlopot "1. csoport" -nak hívják, és egy tollat vagy ceruzát használva fel kell címkézni egy jegyzetlapot az "1. oszlop" címsorral. A periódusos táblázat az értékek szerint van elrendezve, és az első elem oszlop az összes elemet egy valenciahéj-elektronmal tartalmazza. Adja hozzá ezt a tényt a jegyzetkártyához, és adjon meg minden egyéb eszközt, amely segít megjegyezni, valamint az 1. oszlopban felsorolt hét elem nevét.
Az oszlopot azonnal meg kell vizsgálni az 1. oszloptól jobbra. Jelöljön meg egy „2. oszlop” jegyzetkártyát, és jegyezze meg, hogy ez az oszlop tartalmazza a 2. csoport elemeit - az elemek családját két valencia elektronnal. Az első két oszlopot fémeknek nevezzük, és általában sókban és ionos vegyületekben találhatók meg. Hat elem van ebben a csoportban, és nevüknek szerepelnie kell a jegyzetlapon.
Jelöljön meg egy jegyzetkártyát az "átmeneti fémek" címmel, és tegye félre. A 2. csoporttól jobbra következő következő 10 oszlopban valencia-elektronok vannak, de a rájuk vonatkozó szabályok nem követik pontosan ezen elemek mintázatát a periódusos rendszer többi részében. Könnyebb csoportosítani őket, mint átmeneti fémeket, és figyelmen kívül hagyni csoportszámaikat.
Keresse meg a neont (Ne) a periódusos rendszer jobb szélén és számoljon onnan a bal oldali hat foltot. Megérkezik a bórhoz (B), és a periódusos rendszer alá tartozó elemek a 3. csoportba tartoznak. Innentől kezdve az oszlopok egymás után vannak sorszámozva, az 1. és 2. oszlop szerint, és így azok a szén (C) alá eső elemek, amelyek 4. csoportba tartoznak, 4 valencia elektronmal, a nitrogén alatt (N), az 5. csoportba tartozó elemek, az öt valencia elektronmal stb. Ennek megfelelően töltse ki a jegyzetkártyákat, figyelembe véve az egyes oszlopok alá tartozó elemeket.
Jegyezze fel a végső kártyára, hogy a 8. oszlop elemei egyediak. Ezeket az elemeket, a 8. csoportba tartozó elemeket nemesgáznak is nevezik. Mindegyikük teljes valencia elektronhéjjal rendelkezik, tehát nem olyan fontos, mint az 1-7. Csoport. Tartsa a jegyzetlapjait numerikus sorrendben, és gyakran hivatkozjon rájuk - az adott kártyán lévő egyes elemek valencia elektronok száma megegyezik a csoport számával ezen a kártyán is.