Tartalom
A karbamid, a kémiai képlet H2N-CO-NH2, egy metabolit vagy hulladék termék, amelyet a vesék vesznek el. Színtelen szilárd anyag és fontos nitrogénforrás a műtrágyákban. Annak ellenére, hogy szilárd anyagként a talajra felvihető, gyakran speciális koncentrációjú vízbázisú oldatként alkalmazzák. Egy ilyen megoldást nem nehéz megvalósítani, ha rendelkezik a szükséges minimális felszereléssel és ismeri a molekulatömeg fogalmát. Az oldatban lévő karbamid-koncentráció meghatározására két módszer létezik: tömegszázalék - akár karbamid, akár “nitrogén” - és molaritás.
Kutatja és kiszámolja a szükséges információkat, és válassza ki a kívánt megoldástípust
Keresse meg az elemek atomtömegét karbamidban, és számítsa ki annak molekulatömegét. Ezzel hidrogént kap, 1; nitrogén, 14; szén, 12; és oxigén, 16. Mivel négy hidrogénatom, két nitrogénatom, egy szénatom és egy oxigénatom van, a karbamid molekulatömege a következő képlettel számolható: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Számítsa ki a karbamidban lévő nitrogén százalékos arányát, és keresse meg a moláris meghatározást. A karbamid 60 molekulatömegűből 28 nitrogént jelent, és a karbamidben a nitrogén százalékát a következőképpen kell kiszámítani: (28/60) x 100% = 47%.
A molaritás meghatározása a Princeton Wordnet Search szerint: „a koncentrációt az oldott anyag mol-darabszámának mérésével számolják liter liter oldatban.”
A „mol” szó rövidítése egy anyag molekulatömegére, grammban kifejezve. Karbamid esetében ez 60 g / liter oldat.
Készítse el a megoldást a három módszer egyikével (az alábbiakban bemutatott példák):
Így adjon hozzá 65 g karbamidot 935 g vízhez, az 1. pontban szereplő módszer szerint.