Tartalom
Atomok léteznek körülöttünk - a levegőben, a Földben és az élőlényekben. A természetben előforduló elemek, például az oxigén, az arany és a nátrium, különböző formájú atomok, és mindegyik egyedi számú elektronokkal, protonokkal és neutronokkal rendelkezik. A protonok és a neutronok alkotják az atom központi magját, míg az elektronok a magot körülhatárolt orbitálokban az energiának nevezik. Nagyon kevés atom rendelkezik elegendő mennyiségű elektronmal, tehát ahhoz, hogy teljes elektronkomplementet megkapjanak, más atomokkal kötődnek, és molekulákat képeznek.
tények
Az elektronok párokba csoportosítják magukat energiaszintjük szerint. Bármely energiaszinten megengedett elektronok számának kiszámításához keresse meg az energiaszintet képviselő szám négyzetét és szorozza meg kettővel. Ezzel a képlettel az atomok első elektronszintjükben két elektrontal rendelkezhetnek, a másodikban nyolc, a harmadikban pedig tizennyolc lehet. Az elektronok mennyisége minden szinten növekszik, amikor az energiaszint növekszik.
Molekuláris formáció
Az elektronok először a legalacsonyabb energiaszinten képeznek párokat, és kifelé működnek. A párosítatlan elektronokkal rendelkező atom a legkülső energiaszinten vonzza a többi páratlan elektronokat az atomok teljes elektronkomplementumának megszerzéséhez. A páratlan elektronokat a legmagasabb energiaszinten valencia elektronoknak nevezzük; amikor a két vagy több atom vegyérték elektronjai párokat alkotnak, akkor az egyik atomból nem vesznek el, és a másikban elnyerik őket. Az atomok megosztják valencia elektronjaikat és egymáshoz kötve molekulát képeznek.
Példa
Az oxigénatom két elektrontal rendelkezik az első energiaszinten és hat elektron a második. A stabilitás érdekében az atomnak további két elektronra van szüksége a második szinten. Természetesen páratlan elektronokkal vonzza a többi atomot, például a hidrogént, amelynek csak egy elektronja van. A vízmolekula egyszerűsített modelljében a hidrogénatom két atomja megosztja valencia elektronjait az oxigénatommal. A három atom egymáshoz kötve stabil molekulát képez. Minden hidrogénatomnak két elektronja van, és az oxigénatomnak nyolc.
Periódusos rendszer
Az Periódusos Táblázat felsorolja az összes ismert elemet és atomi tulajdonságaikat. A diagram minden mezője egy elemet képvisel; az egyes dobozok tetején található atomi szám megmutatja, hogy az elem hány elektronot tartalmaz.
Nemesgázok
A Periódusos rendszer jobb oldali oszlopában a nemesgáz néven ismert elemek láthatóak, amelyek nem képeznek molekulákat, mivel az összes elektronuk párosítva van, és az összes energiaszint megtelt - természetesen a legstabilabb formában léteznek.