A Bohr-diagram egy atom egyszerűsített vizuális ábrázolása, amelyet Niels Bohr dán fizikus dolgozott ki 1913-ban. A diagram az atomot pozitív töltésű atommagként ábrázolja, amelyet elektronok vesznek körül, amelyek körkörös pályákon mozognak a mag körül diszkrét energiaszinteken. A Bohr-diagramokat arra használják, hogy egyszerűségük miatt megismertessék a hallgatókat a kvantummechanikával, és jó módszer arra, hogy megmutassák a hallgatóknak, hogy az elektronok hogyan vannak diszkrét energiaszintekbe rendezve.
Nézze meg az Elemek Periódusos Táblázatát az atom típusát illetően, amelyet Bohr-diagramban ábrázolni fog. Írja le atomszámát és tömegszámát. Az atomszám a protonok száma, a tömeg száma a protonok és a neutronok száma. Az elektronok száma megegyezik a protonok számával. Nézze meg, melyik periódusos rendszer sorában van az elem. Az első sorban lévő elemeknek (hidrogén és hélium) egy energiaszintje van, a második sorban lévőknek két energiaszintje van és így tovább.
Rajzolj egy kört az atommagjának ábrázolására. Írja be az elem szimbólumát, a protonok számát és a neutronok számát ebben a körben. Rajzoljon egy vagy több kört a mag körül, attól függően, hogy a Periódusos rendszer melyik sorából származik az elem. Minden gyűrű az elektronok eltérő energiaszintjét képviseli.
Rajzoljon pontokat elektronként a gyűrűkre, amelyek az energiaszintet jelölik. Minden gyűrűnek maximális száma elektronja van, amelyet képes tartani. Az első (belső) gyűrű csak két elektronot képes tartani, a második szint nyolcot, a harmadik 18 és a negyedik 32-et tart. Ez az ábra most egy Bohr-diagram.