Tartalom
Az ionként ismert töltött kémiai fajok alapvető fontosságúak a biológia, az ipar és a tudomány sokféle szempontjából. Egy fontos ionra példa a pozitív hidrogénatom, a H +, amely az oldatok savasá tételéért felelős. Az elektrolitok és az ionok egymással kapcsolatban állnak; Az elektrolitok azok a vegyi anyagok, amelyekből az ionok készülnek.
Az ionok
Általában egy adott elem atomja azonos számú protont és elektronot tartalmaz. A protonok az atomok belső magjában található nehéz, pozitív töltésű részecskék, míg az elektronok könnyűek és negatív töltésűek, és keringnek a magon. Ez azt jelenti, hogy az atomnak nincs általános töltése. Bizonyos esetekben azonban egy atom vagy atomcsoport elveszítheti vagy megszerezheti az elektronokat, és ennek eredményeként töltést szerezhet. Ezeket a töltött kémiai anyagokat ionoknak nevezik.
Az elektrolitok
A kémikusok az elektrolit kifejezést minden olyan kémiai vegyületre utalják, amely ionokat termel, amikor vízben oldódnak. Ez akkor fordul elő, amikor egy vegyi anyag molekulái lényegében szétesnek, amikor a vegyi anyag feloldódik, és töltött ionokat képeznek, amelyek az eredeti semleges molekula fragmensei. Mivel a vízmolekulák egyes részei kissé pozitívak, mások kissé negatívak, a víz általában képes segíteni ezt a folyamatot azáltal, hogy a töltött ionok körül összegyűlik és szétválasztja őket.
Az elektrolitok típusai
Két különböző típusú elektrolit létezik, attól függően, hogy ezek a vegyületek milyen szétesést mutatnak az oldatban. Az erős elektrolitok teljes mértékben szétesnek, és minden molekula disszociálódik alkotó ionjaikba. Példa erre a só (NaCl), amely feloldódik, és így nátriumionokat (Na +) és kloridionokat (Cl-) állít elő. Erős savak, például sósav (HCl) szintén ezt teszik. Gyenge elektrolitok esetén az oldott vegyületnek csak egy töredéke ionokra bomlik; a többi ép marad. A gyenge elektrolit példája az ecetsav, a CH3COOH.
Elektrolit alkalmazások
Mivel az ionoknak számos fontos alkalmazásuk van, ebből következik, hogy az elektrolitok ugyanolyan sok felhasználási területtel bírnak, amelyek ezeket az ionokat előállítják. Az emberi test elektrolitokat, például sót használ fel az ionok (például nátrium) előállításához, amelyek nélkülözhetetlenek az életet támogató különféle anyagcsere folyamatokhoz. Az elektrolitok olyan megoldásai, amelyek cink- és rézionokat eredményeznek, olyan elemekben találhatók, ahol áramot vezetnek. A különféle elektrolitok, amelyek szintén savak és bázisok - egyaránt - gyenge és erős - nagyon fontosak, és az iparban és a tudományban sok felhasználást igényelnek, a fémek feldolgozásától a többi vegyi anyag gyártásáig.