Tartalom
Az elemek periódusos rendszerének második és utolsó oszlopa a halogénekhez tartozik, egy osztályba, amely fluort, klórt, brómot és jódot tartalmaz. Halid formájukban a halogének vegyületeket képeznek más ionokkal.
A halogének
A halogének, az atomelemek sorozata számos biológiai és ipari folyamatban játszanak szerepet. A periódusos rendszer második és utolsó oszlopát foglalják el: 17. csoport az átmeneti fémek számlálásánál, 7. csoport a vegyértékérték elektronokkal történő számoláskor.
típusai
Az összes halogén közül a fluor atomszáma a legalacsonyabb, és a legmagasabb reakcióképességű. Ezután a klór jön, majd bróm, majd jód követi. Az asztint a kémia során általában figyelmen kívül hagyják; radioaktív és ritka, nem fordul elő gyakran a természetben.
Halid vegyületek és alkil-halogenidek
Ha a halogének más elemekkel kombinálódnak, a kapott vegyületet halogenidnek nevezzük. Például egy alkán-molekulához kapcsolódó halogén (halogén szénhidrogén-kötésben) egy alkil-halogenid, más néven halogén-alkán.
Halidionok
Egy kevésbé gyakori használatban a "halogenid" szó egy halogénionra is utal. A halogénatomok általában extra elektronot szereznek. Kémiai szempontból ez ionokká teszi őket.
Vicces tény
A halogenid-ionok példájára ne keressen tovább, mint az asztali sót. A nátrium-klorid (NaCl) nátrium-és klorid-ionokat tartalmaz. Az asztali sóban lévő nátrium elveszített egy elektronot, míg a klórban túl sok van. Ez összekapcsolódást okoz.