Tartalom
Egy sav erősségét mind pH-jával, mind pKa-jával mérjük, és a kettőt Henderson-Hasslebalch egyenlettel kell összekapcsolni. Ez az egyenlet: pH = pKa + log /, ahol a sav koncentrációja és a konjugált bázis koncentrációja a disszociáció után. A pH egy változó, amely a koncentrációtól függ, tehát ha ennek az összefüggésnek az értékét szeretné levezetni, akkor meg kell ismernie a sav és a konjugált bázis koncentrációit.
Mik a pH és a pKa?
A pH rövidítés a "hidrogén erősségét" jelenti, és a hidrogénionok vizes oldatban való koncentrációjának mértéke. A következő egyenlet fejezi ki ezt a kapcsolatot:
pH = -log
A pKa értéke viszont a sav és a konjugált bázis koncentrációjától függ az oldatban, miután a sav disszociáció elérte az egyensúlyt. A konjugált bázis és a konjugált sav koncentrációjának a szóban forgó savhoz viszonyított arányát vizes oldatban nevezik disszociációs állandónak, Ka. A pKa értékét a következő adja meg:
pKa = -log (Ka)
Noha a pH oldatonként változik, a pKa minden sav konstans értéke.
Henderson-Hasselbalch egyenlet
A Henderson-Hasselbalch formula közvetlenül a Ka disszociációs állandó meghatározásából származik. Savas HA esetében, amely H-ként disszociál+ és A- vízben a disszociációs állandót a következő adja meg:
Ka = /
Vedhetjük mindkét oldal logaritmusát:
log (Ka) = log (/) vagy log Ka = log (H +) + log /
Hivatkozva a pH és a pKa meghatározására, ez a következő lesz:
-pKa = -pH + log /
Végül, miután mindkét oldalra hozzáadtuk a pH-t és a pKa-t:
pH = pKa + log /.
Ez az egyenlet lehetővé teszi a pH kiszámítását, ha a disszociációs állandó, pKa, valamint a sav és a konjugált bázis koncentrációi ismertek.