Tartalom
- Az elem moláris tömegének meghatározása
- Határozzuk meg a vegyi anyag molekulatömegét
- Átalakítás a tömegből a molra
A kémiában egy mol az alkalmazott mennyiség, amely reagenseket mutat a termékekre sztöchiometrikus egyenletekben. Bármely anyag mólja megegyezik az anyag 6,02 x 10 ^ 23 részecskéivel - általában atomokkal vagy molekulákkal. Egy adott elem esetében az egyik mol tömegét (grammban) a periódusos táblázat tömegszáma adja meg; a molekula "móltömege" a molekula elemeinek móltömegének összege a megfelelő arányban. Az elemek és molekulák móltömegét a periódusos rendszer segítségével egyszerű meghatározni, valamint grammok és mólok közötti átváltást végezni.
Az elem moláris tömegének meghatározása
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Keresse meg a lítium (Li) elemet a periódusos táblán. A lítium atomszáma 3, ami egy atommag magjában a protonok számát képviseli.
Vegye figyelembe, hogy a lítium tömegszáma 6,94, az egy atommagjában a protonok és a neutronok számának összegét képviseli.
Vegye figyelembe, hogy a tömeg száma megegyezik egy mol lítium tömegével (grammban); ez a lítium moláris tömege.
Határozzuk meg a vegyi anyag molekulatömegét
Határozzuk meg a szén-dioxid molekulatömegét (CO2 képlet). Keresse meg a szénatomot és az oxigént a periódusos táblán.
Jegyezzük meg a periódusos táblázat szén- és oxigéntömegét, amelyek 12.01, illetve 16.
Adjuk hozzá az egy szénatom és két oxigénatom tömegszámát a periódusos táblázatból: 12.01 + 2 (16) = 44,01 gramm / mól
Átalakítás a tömegből a molra
Számítsuk ki a víz mol molszámát 600 gramm vízben (H2O). Keresse meg a hidrogént és az oxigént a periódusos táblán.
Állítsa be a következő egyenletet a grammok és a molok vonatkozásában:
x mol H2O = (1 mol H2O / 18 gramm H2O) x (600 gramm H2O)
Oldja meg a 2. lépésben szereplő egyenletet, hogy megállapítsa, hogy 3,33 mol H2O van 600 g H2O-ban.