Tartalom
A hő és a hőmérséklet közötti különbséget nehéz lehet felfogni. A hő lényegében az anyag molekuláinak kinetikus energia teljes mennyisége, és džaula egységben mérve (J). A hőmérséklet az egyes molekulák átlagos kinetikus energiájához kapcsolódik, és fokban mérik. Ugyanazon hőmennyiség alkalmazása különböző anyagok esetén eltérő hőmérsékleti szinteket eredményez, az anyag fajlagos hőkapacitásától függően. Kiszámolhatja a végső hőmérsékletet, ha ismeri az anyag mennyiségét és fajlagos hőkapacitását.
Osszuk meg az anyag hőenergia mennyiségét, džaulokban, az anyag tömegével, grammban (g). Például, ha 4000 joule energiát szolgáltatnának 500 g víznek, akkor 4000/500 = 8 értéket számítana.
Ossza el az előző számítás eredményét az anyag fajlagos hőkapacitással. Általában a kémiai anyag fajlagos hőkapacitását a gyártó irodalmából vagy egy tudományos referencia-forrásból, például a CRC kémia és fizika kézikönyvéből szerezheti be. Ennek a számításnak az eredménye az anyag hőmérséklet-növekedése, Celsius-fokban kifejezve. A víz fajlagos hőkapacitása g / 4,19 J - Celsius fok. A példában a számítás 8 / 4,19 = 1,9 Celsius fok lenne.
Adja hozzá az anyaghoz a hőmérsékleti növekedést. Ez megadja a hőmennyiség utáni hőmérsékletet.Ha a példa szerinti víz eleinte 25 fokos volna, akkor melegítés utáni hőmérséklete 25 + 1,9 = 26,9 Celsius fok lenne.
Adjon hozzá 273,1 értéket az éppen kiszámított anyag végső hőmérsékletéhez. Ez az átváltási tényező a Celsius-fokos egységekről Kelvinre (K) változva. Az eredmény az anyag hőmérséklete a kelvin-hőmennyiség után. A víz hőmérséklete 26,9 + 273,1 = 300 K.