Tartalom
Az oldat pH-ja megegyezik a H + koncentráció 10 bázisos logaritmusával, szorozva -1-del. Ha ismeri a vizes oldat pH-ját, akkor ezt a képletet fordítva is felhasználhatja az antilogaritmus megállapításához és a H + koncentráció kiszámításához az oldatban. A tudósok a pH-t használják annak mérésére, hogy a savas vagy a lúgos víz milyen. Az alacsony pH-érték azt jelenti, hogy a víz savas, a magas érték pedig bázikus, amelyet gyakran lúgosnak neveznek. A savas vízben megnövekedett a pozitív töltésű hidrogénatomok (H +) koncentrációja. Ez a koncentráció határozza meg a pH-értéket.
Írja be a számológépbe azt a pH-értéket, amelyhez a H + koncentrációt kiszámítani kívánja. Például, ha az oldat pH-ja 5, írja be az 5-öt a számológépbe. A pH-értékek szinte mindig 0 és 14 között vannak, tehát számának ebben a tartományban kell lennie.
Szorozzuk meg az éppen megadott értéket -1-del. Ez az első lépés az oldatban a H + koncentráció kiszámításához, a pH = (-1) log egyenlet alapján, ahol a "log" rövid a 10. bázis logaritmusnál, és a H + körüli szögletes zárójelek a "koncentrációt" jelentik. Szorozzuk meg a pH-t -1-gyel, és így kapjuk ezt az egyenletet log = - pH alakban. A példában az 5-öt szorozva -1-rel kapjuk -5-et.
Vegyük az éppen kiszámított érték 10 alapvető antilogaritmusát (vagy "antilog"). A naplózásgátlót a számológép 10 ^ x gombjával veheti ki. Ezzel megváltoztatja a pH-egyenletet anti-log (log) = anti-log (- pH) formába. A bal oldali két fordított művelet (anti-log és log) kiiktatja egymást, így = anti-log (- pH) marad. Tehát az ebben a lépésben kiszámított érték a H + koncentrációja az oldatban. Ennek a koncentrációnak az egységei molaritás vagy H + mól / liter oldat. Ennélfogva az 5-ös pH-értékű példa H + -koncentrációja anti-log (-5) értékkel egyenlő, ami 0,00001 mol / liter. (az anti-naplók tulajdonságai a 3. hivatkozásból)