Tartalom
A rendezett, geometriai, ismétlődő mintázatú bármely anyagként meghatározva a kristályok sminkükben és tulajdonságaikban egységesek lehetnek, alkotóelemektől függetlenül. Míg a fém- és az ionos kristályoknak van némi hasonlósága, közöttük is vannak határozott különbségek.
Ionos kötés
Ionos kötés akkor fordul elő, amikor az elemek valencia elektronokat nyernek vagy veszítenek annak érdekében, hogy stabilabbá váljanak. Az olyan elemek, mint a nátrium, általában elveszítik az elektronot, pozitív töltésű atomot eredményezve, míg az olyan elemek, mint a klór általában olyan elektronot szereznek, amely lehetővé teszi az atom negatív töltését. Ezek az atomok az erős elektromos vonzerő miatt könnyen képeznek vegyületet.
Ionos kristályok
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, fehér tengeri sókristály, fehér háttérkép, készítette Oliver Mohr a Fotolia.com-tólAz ionkristályok általában az 1. és 2. csoport elemei között képződnek, amikor a periódusos diagramban a 16. és a 17. csoport elemeivel kombinálják. A kötés az egyes atomok pozitív és negatív töltései között van, a kapott kristályok pozitív és negatív ionokból állnak, amelyek váltakozó töltési mintázatban vannak elrendezve. Ez az elrendezés az ionos kristályoknak bizonyos tulajdonságokat biztosít; általában magas olvadáspontúak és jó szigetelők. Kemények és törékenyek is.
Fémes ragasztás
A legtöbb fémen nagyon kevés valencia elektron található a legkülső héjában; A fémekben a megüresedett elektronpályák is közvetlenül a legnagyobb energiaszint alatt vannak, ami az üres héjak némi átfedésével jár. Emiatt a fémek elektronjai általában szabadon mozognak az energiaszintek között, és nem tartoznak teljesen egyetlen atomhoz; ezt gyakran "elektronok tengere" -nek nevezik. A fémes kötés vonzza az atomokat és az elektronokat ebben a "tengeren".
Fémes kristályok
Fotolia.com "> ••• Eht Degiampietro Draht képe a Fotolia.com-tólMíg az ionos kristályok pozitív töltéseket váltakoznak negatív töltésekkel, a fémkristályok ugyanolyan töltésű atomokat tartalmaznak, egy elektron-tenger körül. Mivel ezek az elektronok szabadon mozoghatnak a kristályszerkezeten belül, a fémek jó vezetőjei az elektromosságnak és a hőnek. Ezenkívül az elektronok ezen mozgási szabadsága teszi lehetővé a fémek alakíthatóságát és alakíthatóságát: Mivel a kötés minden irányban azonos, az atomok eltörés nélkül elcsúszhatnak egymás mellett.
Egyéb tulajdonságok
A már felsorolt tulajdonságok mellett az ionos kristályok általában vízben és más ionos folyadékokban oldódnak. A fémkristályok vízben nem oldódnak. A fémkristályok általában fényes és fényvisszaverő képesek, míg az ionos kristályok jellemzően sószerűbbek.