A titrálási grafikonon szereplő K érték vagy a Ka, vagy a Kb. A Ka a sav-disszociációs állandó és a Kb az alap-disszociációs állandó. A titrálási diagram ábrázolja azokat a különféle pH-értékeket, amelyek akkor fordulnak elő, ha ismeretlen pH-jú oldatot öntünk ismert pH-jú oldatba. Az oldat pH-ja a titrálási gráf y tengelyén, az oldat térfogata pedig a grafikon x tengelyén van. Hasznos tudni, hogyan kell kiszámítani a K-értéket a titrálási grafikonon, mivel egy ilyen eljárást használnak a legtöbb kémiai laboratóriumi kísérletben savakkal és lúgokkal.
Vizsgálja meg a titrálási gráf szerkezetét. A titrálási grafikon általában vízszintesen, függőlegesen, majd ismét vízszintesen emelkedik. A grafikon függőleges részének központja az ekvivalenciapont, vagy az a pont, ahol az ismeretlen oldat pH-ja megváltozik. Például, ha az ismeretlen oldat erős sav, és az ismert oldat erős bázis, akkor az ekvivalenciapont 7-es pH-nál jelentkezik, mert 7 után a savas oldat pH-ja bázikus lesz.
Használja a Henderson-Hasselbalch egyenletet a pKa értékének megértéséhez az ekvivalenciaponton. Az oldat pKa értéke a Ka negatív logaritmusa. A Henderson-Hasselbalch egyenlet pH = pKa + log (/). Az ekvivalenciaponton a bázis és a sav koncentrációja egyenlő. Az 1 log log értéke 0. Ezért pH = pKa. Tehát pH = 7-nél a pKa egyenlő 7-gyel.
Használja a pKa egyenletét a Ka értékének meghatározásához. A pKa egyenlete pKa = - log (Ka). Ezért 10 ^ (-pKa) = Ka. Ha a pKa 7, akkor 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. A Ka értéke a titrálási grafikonon Ka = 1,0 x 10 ^ -7.