Tartalom
Az elméleti hozam egy olyan kifejezés a kémiában, amely arra a termékmennyiségre utal, amely a kémiai reakció után lenne, ha ez a reakció teljes lenne. A reakció befejezéséhez az összes korlátozó reagenst fel kell használni, így lehetetlenné válik, hogy több termék képződjön a maradékból. Az elméleti hozam meghatározásához meg kell ismernie a reakció egyenletét és azt, hogy hány mol az egyes reaktánsokból kezdődik.
Egyensúlyozza ki a kémiai egyenletet. Vegyük például a H + O = H egyenletet2O. Ennek kiegyensúlyozásához bal oldalon két hidrogénre van szükség, hogy a két hidrogént vízben kiegyenlítsék, tehát 2H + O = H2O.
Határozzuk meg a korlátozó szert. Ez az az ügynök, aki előbb elfogy a reakcióban. Tegyük fel például, hogy 5 mól hidrogénnel és 3 mól oxigénnel indul. Szüksége van 2: 1 hidrogén / oxigén arányra, amint az az egyenletből látható. 3 mól oxigén felhasználásához 6 mól hidrogénre (3 mól x 2) lenne szükség, de csak 5. van. Ezért ebben a példában a hidrogén a korlátozó anyag.
Számítsuk ki a kapott termékmolakat a korlátozó szer mennyisége alapján. Ehhez meg kell szorozni a korlátozó szer móljait a termék és a korlátozó szer arányával. A példában a H20 és a hidrogén aránya 1: 2. Tehát 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Ez az elméleti hozam.