Tartalom
A szubatomi részecskék az egyes protonok, neutronok és elektronok, amelyek alkotják az atomok összetételét. Az elemek periodikus táblázata segítségével kiszámolhatjuk, hogy egy adott atomban hány szubatomos részecske van. A protonok és a neutronok egy atommagjában találhatók, míg az elektronok körülveszik a magot. Az atomtömeget vagy tömegszámot általában tizedes alakban adják meg, a talált izotópok számának és relatív bőségének függvényében. Egyes ismert izotópok meghatározott számú neutronnal rendelkeznek, és hasznosak, ha radioaktív anyagokról beszélünk.
Alapvető szubatómiai számítások
Keresse meg az adott elem atomszámát a periódusos táblán; ez a magban található protonok száma. Ez általában az elem szimbólum fölött található. Az elem azonosítása a magban található protonok számán alapul.
Az atomszám alapján határozza meg az elektronok számát. Az atom semleges töltésű, tehát a pozitív és a negatív töltés egyenlő. Az atomi szám az elektronok száma is.
Számítsa ki a neutronok számát úgy, hogy a tömegszámot levonja és levonja a magban található protonok számát. A tömegszám általában az elem szimbólum alatt helyezkedik el, és azt jelzi, hogy egy elem mért tömege grammban legyen, ha az anyag móljára vonatkozik. Mivel a tömeg a magban központosul, csak a protonok és a neutronok járulnak hozzá a tömeghez.
Izotóp számítások
Keresse meg az atomszámot a periodikus táblán az atomban lévő protonok és elektronok számát illetően. A protonok és elektronok száma megegyezik az atomi számmal.
Számítsa ki a neutronok számát úgy, hogy kivonja az atomszámot az izotóp számából. Például a 14 szén izotóp tömege 14 és 6 proton, tehát a neutronok száma 8-mal egyenlő.
Az izotópok olyan elemek, amelyek tömege különbözik. Mivel a tömeg a magból származik, és a protonok megadják az elem azonosítását, a neutronok száma az izotópokban különbözik.