Folyadékkal és gőzzel zárt rendszerben a párolgás addig folytatódik, amíg annyi molekula visszatér a folyadékba, amennyit elmenekülnek tőle. Ezen a ponton a rendszerben lévő gőzt telítettnek tekintik, mivel nem képes több molekulát felszívni a folyadékból. A telítési nyomás azt a pontot méri a gőz nyomását, amelyben a párolgás nem növeli a gőzben levő molekulák számát. A telítési nyomás növekszik a hőmérséklet emelkedésével, mivel több molekula távozik a folyadékból. Forrás akkor fordul elő, amikor a telítési nyomás megegyezik vagy nagyobb, mint a légköri nyomás.
Vegye ki annak a rendszernek a hőmérsékletét, amelyben meg akarja határozni a telítési nyomást. Jegyezzük fel a hőmérsékletet Celsius-fokban. Adjunk hozzá 273-at a Celsius fokhoz, hogy a hőmérsékletet Kelvins-re konvertáljuk.
Számítsuk ki a telítési nyomást a Clausius-Clapeyron egyenlettel. Az egyenlet szerint a telítési nyomás természetes logaritmusa, osztva a 6.11-gyel, megegyezik a látens elpárolgási hőnek a nedves levegő gázállandójával való elosztásának szorzatával, szorozva a különbség és a kelvins hőmérséklete közötti különbségből, kivonva az osztott részből 273-ig.
Osszuk el 2,4453 × 10 ^ 6 J / kg - a látens párolgási hőt - 461 J / kg-val - a nedves levegő gázállandójával. Szorozzuk meg az eredményt, 5,321,0412, az eredmény közti különbség osztva a kelvin-i hőmérséklettel, kivonva az osztott 273-tal.
Oldja meg a természetes naplót úgy, hogy az egyenlet mindkét oldalát e erejéig emeli. A telítési nyomás természetes logaritmusa, osztva a 6.11-gyel, e-ként emelve, megegyezik a telítési nyomással, osztva a 6.11-vel. Számítsuk ki az e - egy állandó, amely megegyezik a 2,71828183 értékkel - értéket, amelyet az előző lépésben a termék teljesítményére emelünk. Szorozzuk meg az emelt e értéket 6,11-rel, hogy megoldjuk a telítési nyomást.