Tartalom
A titrálással az ismeretlen anyag koncentrációját lehet meghatározni a kémiai reakció egyenlettel kifejezett mólarány alapján. Ezen összefüggések felhasználásával a pH-értéket a hidrogénionok koncentrációjának (H +) kiszámításával és a pH-egyenlet alkalmazásával lehet meghatározni. A titrálás általában egy pH-mutatót használ az ismeretlen oldatban, amely megváltoztatja a színt, amikor az oldat semleges pH-értéket ér el (az indikátortól függően kiválaszthatja azt a pH-t, amelyen a színváltozás bekövetkezik). Figyelembe véve, hogy mi ismert az ismeretlen semlegesítéséhez hozzáadott oldattal, megtalálja az ismeretlen oldat pH-ját.
Vegye ki a titrálási kísérlet eredményeit, és számolja ki az ismert molekula (mol) molát, amely ahhoz szükséges, hogy az ismeretlennel reagáljon. Kezdje úgy, hogy felveszi a hozzáadott standard mennyiségét, és konvertálja ezt a standard molekula molszámához. Tudnia kell a standard koncentrációját és az ismeretlenhez hozzáadott térfogatot. Ez a két darab kombinálható a hozzáadott mennyiség (literben) és a koncentráció (mól / liter) szorzásával. Most rendelkeznek olyan standard molokkal, amelyek az ismeretlen megoldás semlegesítéséhez szükségesek.
Kapcsoljuk a standard oldat moljait az ismeretlen oldatok moljaira. Mivel ez egy semlegesítési reakció, tegyük fel, hogy a standard oldat a bázis (OH-ionok). Kiszámította az ismeretlen sav (H +) semlegesítéséhez szükséges bázismólakat. Használja a számított ból mol mol számát, és vegye össze a kémiai reakció egyenlettel az ismeretlen sav mol molszámával. Ha a reakciója 1 mol bázis minden 1 mol savra (ahogy általában vannak), akkor tudja, hogy a standard mólok száma megegyezik az ismeretlen mólok számával. Ha a szám nem 1: 1, akkor szorozzuk meg a helyes tényezővel (ez a reakció-specifikus). Most már van olyan savak száma (H +) az ismeretlen oldatban.
Konvertálja a H + mólszámát a H + koncentrációjához úgy, hogy megkapja a H + mól számát, és elosztja az eredeti ismeretlen mennyiségével (literben), amely eredetileg volt. Ez megadja a H + koncentrációját az ismeretlen oldatban.
Vegye ki a H + koncentrációját (mol / liter) és dugja be a következő pH-képletbe: pH = -log (H +). A számológép segítségével határozza meg a H + koncentráció negatív logjét. Megkapja az ismeretlen oldat pH-értékét. Ha az oldat savas, akkor a pH-ja hétnél alacsonyabb lesz; ha semleges, a pH értéke hét; és ha bázikus, akkor a pH nagyobb, mint hét.