Ha változó koncentrációjú oldatok keverednek, a kapott keverék koncentrációja különbözik a kiindulási oldatok egyikétől. A molaritás az oldott anyagot tartalmazó oldatok koncentrációjának mértéke, és az oldott anyag móljára vonatkozik, liter liter oldószerre vonatkoztatva. Az oldott anyag új koncentrációjának kiszámításához, amikor két, különböző mennyiségű és különböző molekulatömegű oldat keveredik, az oldott anyag mennyiségét molban kifejezve együtt adjuk és olyan oldatba helyezzük, amelynek térfogata a két összekevert oldat összege.
Jegyezzük fel a két kiindulási oldat térfogatát és koncentrációját. A keverés megkezdése előtt tudnia kell, hogy mennyi oldott anyag van jelen. Tegyük fel például, hogy keverés közben nem történik kémiai reakció, és hogy az oldatok a következő tulajdonságokkal rendelkeznek. Az 1. oldat 50 ml 0,15 M sósavat és a 2. oldat 120 ml 0,05 M sósavat tartalmaz.
Számítsuk ki az 1. és 2. oldatban található liter számot. Konvertáljuk az oldat térfogatát ml-ben liter egységekre (L). A példa adatai szerint 50 ml 1. oldat van. Osszuk az 50 ml-t 1000 ml-rel 0,05 liter térfogat eléréséig. Hasonlóképpen, a 2. oldat 120 ml térfogata 0.120 liter lesz.
Számítsuk ki az 1. és a 2. oldatban levő sósav molok számát. A mólokat a következő képlettel lehet kiszámítani: molok = molaritás * térfogat. Például molok, ha az 1. oldatban lévő HCl = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mol. A 2. oldathoz mól sósav = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mól. Összeadja a két értéket, hogy megkapja az összes vakondszámot. Ebben a példában 0,0075 + 0,006 = 0,0135 mól HCl.
Összegezzük az oldatok mennyiségét a végső térfogat meghatározásához. Például az 1. oldat 0,05 L és a 2. oldat 0,120 L. A végső térfogat = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Számítsuk ki a kevert oldat végső mólarányát a moláris egyenlet = mol / liter segítségével. Például a végső molaritás 0,0135 mol / 0,170 liter = 0,079 M.