Tartalom
A kémiában a "hozam" kifejezés egy termék vagy termékek mennyiségére utal, amelyet egy kémiai reakció eredményez vagy "hozamot". A hozamok két típusa létezik: az elméleti hozamok és a tényleges hozamok. Amikor meghatározza a reakciók "tényleges" hozamát a reakciókamrából "elkülöníteni" képes termék mennyiségének alapján, néhány kémiai könyv ezt "izolált hozamnak" nevezi. Hasonlítsa össze ezt az "elkülönített hozamot" az elméleti hozamával, hogy kiszámítsa a "százalékos hozamot" - mennyi terméket kapott, figyelembe véve, hogy mekkora mennyiségben számolt be.
Kiegyensúlyozza a kémiai egyenletét annak biztosításával, hogy a bal oldalon pontosan azonos mennyiségű atom található-e a jobb oldalon. A szilárd réz-nitrát, a Cu (NO3) 2 bomlását ábrázolhatja réz-oxid pormá, nitrogén-dioxidgázzá és oxigéngázzá, például a kiegyenlítetlen Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2 egyenlet felhasználásával. Először vegye figyelembe, hogy a bal oldalon két nitrogén, a jobb oldalon csak egy. Adjon hozzá egy "2" együtthatót az "NO2" elé annak javításához. Számoljuk az oxigéneket a bal oldalon - hat van és a jobb oldalon - hét. Mivel csak egész számú együtthatót használhat, adjon hozzá a legkisebbet ("2") a Cu (NO3) 2 elé. Adjunk még egy "2" -ot a "CuO" elé, hogy kiegyensúlyozzuk a rézsűket, és újra megszámoljuk az oxigéneket - 12 bal oldalon és 8 jobb oldalon. Ne feledve, hogy most négy nitrogén is van, változtassa meg a nitrogén előtt lévő "2" -et "4" -re - az egyenlete most kiegyensúlyozott, mivel 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Számítsa ki reagenseinek és termékeinek "moláris tömeg" értékeit, szem előtt tartva, hogy a százalékos hozamreakciók elérése érdekében egyáltalán nem kell aggódnia a gázokkal. A példakénti reakcióhoz akkor csak ki kell számolnia a réz-nitrát és a réz-oxid móltömegét. Használja a periódusos táblázatot a Cu (NO3) 2 és a CuO molekulatömegének meghatározásához amu - 187,56 amu és 79,55 amu értékekben. Megfelelő móltömegük 187,56 gramm és 79,55 gramm.
Határozzuk meg, hogy hány mol reagenssel kezdtél. Például a reakcióra, képzelje el, hogy van 250,04 gramm réz-nitrát. A tömeget átalakítjuk molokká az alábbiak szerint: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Számolja ki, hogy hány gramm termékre számít - „elméleti hozama”. A 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 kiegyensúlyozott reakciójából észreveheti, hogy két mól réz-nitrátnak két mól réz-oxidot kell előállítania - más szóval, ugyanannyi mól réz-oxid, amint a réz-nitrát móljával kezdtük, vagy 1,33. Konvertáljuk a réz-oxid mólokat grammjaivá az alábbiak szerint: 1,33 mol CuOx (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Végezzen reakciót, és mérlegelje a terméket elektronikus mérlegen, majd használja ezt az értéket a százalékos hozam kiszámításához. Például, ha 250,04 gramm réz-nitrát felmelegítve 63,41 gramm réz-oxiddá bomlik, akkor a százalékos hozam 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - az elméleti hozamhoz viszonyított izolált hozama - vagy 59,93%.