A koncentráció az oldott vegyület (oldott anyag) mennyiségét méri az oldatban. Az általánosan alkalmazott moláris koncentráció, vagy a molitás, az oldott anyag moljának számát jelzi az oldat 1 literében (liter). A normálitás („N” -ként jelölve) hasonló a molaritáshoz, ám inkább a kémiai ekvivalensek számára utal, mint a molokra. Például egy kénsav molekulája, a H2SO4, két hidrogéniont hoz létre az oldatban, és így reagálni tud egy másik vegyület két molekulájával. Ennek eredményeként egy H2SO4 moláris oldatának normalitása 2 lesz. Példaként számoljuk ki a H2SO4 tömegét (grammban) a 240 normál (N) oldat 240 ml-ében.
Keresse meg az elemek periodikus táblázatából az elemek atomtömegét, amelyek az oldott vegyületet alkotják (lásd a forrásokat). A példában a hidrogén (H), a kén (S) és az oxigén (O) atomtömege rendre 1, 32 és 16.
Összegezzük a molekula összes atomjának atomtömegét, hogy kiszámítsuk a molekulatömegét. Ebben a példában a H2SO4 molekulatömege (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Osszuk meg a molekulatömeget a vegyület disszociációja során keletkező hidrogénionok számával a vegyület tömeg ekvivalens kiszámításához. A példában a H2SO4 molekulatömegét el kell osztani 2-del, tehát 98/2 = 49 g / ekvivalens. Vegye figyelembe, hogy a H2SO4 disszociációja a H2SO4 = 2H + SO4 (2-) egyenletet követi.
Ossza meg az oldat térfogatát (ml-ben) 1000-gyel, hogy literre (L) átalakítsa. A példában a 240 ml 0,24 literre konvertálódik.
Szorozzuk meg a normalitást a tömeg-egyenértékkel és az oldat térfogatával (literben) az oldott vegyület tömegének (grammban) kiszámításához. Ebben a példában a H2SO4 tömege 2,5 N x 49 g / ekvivalens x 0,24 L = 29,4 g.