Ha olyan kémiai vagy fizikai problémája van, amely felkéri egy anyag végső hőmérsékletének kiszámítását, például ha bizonyos mennyiségű hőt ad vízre egy adott kezdeti hőmérsékleten, a választ megtalálja a leggyakoribb termodinamika segítségével egyenletek. A kémia és a fizika közötti határon átnyúló termodinamika a fizika tudományágának ága, amely a hő és energia átvitelével foglalkozik a természetben és az egész világegyetemben.
Írja át a fajlagos hő egyenletet, Q = mcΔT. A "Q" betű a kalóriák cseréjén átvitt hő, "m" a hevített anyag tömege grammban, "c" a fajlagos hőkapacitása és a statikus érték, és "ΔT" a változása hőmérséklet Celsius-fokban, hogy tükrözze a hőmérséklet változását. A számtani törvények alkalmazásával ossza meg az egyenlet mindkét oldalát "mc" -vel az alábbiak szerint: Q / mc = mcΔT / mc vagy Q / mc = ΔT.
Helyezze be azokat az értékeket, amelyeket kémiai problémája ad neked az egyenletbe. Például, ha azt mondja, hogy valaki 150 kalória hőt alkalmaz 25,0 gramm vízre, amelynek fajlagos hőkapacitása vagy hőmennyisége, amelyet a hőmérséklet megváltozása nélkül képes ellenállni, 1,0 kalória / gramm per Celsius fok, töltse ki egyenletét az alábbiak szerint: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Ezért a víz hőmérséklete 6 Celsius fokkal megemelkedik.
Adja hozzá a hőmérséklet változását az anyag eredeti hőmérsékletéhez, hogy megtalálja a végső hőt. Például, ha vízed kezdetben 24 Celsius fok volt, a végső hőmérséklete 24 + 6 vagy 30 Celsius fok lenne.