A vegyészek ekvivalens egységeket vagy ekvivalenseket használnak annak kifejezésére, hogy egy sav vagy bázis hozzájárul-e az oldat teljes savasságához vagy lúgosságához. Az oldat pH-jának - az oldat savasságának mérésére - kiszámításához tudnia kell, hogy hány hidrogénion van jelen az oldatban. Ennek meghatározására a leggyakoribb módszer az oldathoz hozzáadott sav mennyiségének mérése szolgál. De a különféle savak különböző számú hidrogéniont eredményeznek az oldatban. Például a sósav (HCL) savmolekulánként 1-ion hozzájárulást jelent, míg a kénsav (H2SO3) 2-ionot eredményez egy savmolekulánként. Ezért azt mondják, hogy 1 molekula HCL hozzáadása egyenértékű 1 ion hozzáadásával, de 1 molekula H2SO4 hozzáadása egyenértékű 2 ion hozzáadásával. Ez szükségessé teszi az "egyenértékű egységet".
Vegye figyelembe az alkalmazott sav kémiai összetételét. A leggyakoribb erős savak és összetételük a következők:
Sósav: HCL Szulfurikus: H2SO4 Foszfor: H3PO4 Nitric: HNO3 Hidrobróm: HBr Hidrogén-hidrogén: HI Perklórsav: HCLO4 Klór: HClO3
Az egyes savak 1 móljának ekvivalenseit határozza meg az egyes savak kémiai képletében közvetlenül a H utáni számra nézve. Ha nincs közvetlenül a H után egy szám, akkor ezt a számot feltételezik 1-nek. Az ekvivalensek száma egy mola savra egyenlő ezzel a számmal. Például a kénsav moláris ekvivalense 2, mert a képletben H után van 2.
Határozzuk meg az oldathoz hozzáadott sav mol molszámát szorozva annak moláris értékét (M) a hozzáadott térfogattal. Tegyük fel például, hogy 0,3 liter (L) 0,5 M kénsavat adott hozzá az oldathoz. A hozzáadott vakondok száma:
Mólszám = 0,3 x 0,5 = 0,15 mól kénsav
Számítsa ki az oldathoz hozzáadott sav-ekvivalensek számát szorozva a hozzáadott molok számát az adott sav egyes molekuláinak megfelelő ekvivalenseivel. Mivel a kénsav 2 mólekvivalens hozamot eredményez:
Ekvivalensek = 0,15 mol / 2 ekvivalens / mol = 0,3 ekvivalens
Példánkban 0,3 mólekvivalens savat adtunk az oldathoz.