Tartalom
Az oldat vezetőképessége (k) arányos az oldott ionok mennyiségével, amelyet az oldat tartalmaz. Az elektromos áramot az oldott pozitív és negatív ionok hordozzák, és minél több ion, annál nagyobb az áram. Az oldatokban levő ionok mennyiségén kívül az ionok típusa is megváltoztatja az oldat vezetőképességét. Az erős elektrolitok (erősen oldódó) jobban vezetnek. Az egynél több töltéssel rendelkező ionok szintén nagyobb áramot hordoznak.
1. lépés:
Mérje meg az oldatban feloldott vegyi anyag vezetőképességét (állandó). A moláris vezetőképesség az anion és a kation moláris vezetőképességének összege. Vegye figyelembe, hogy az anionnak negatív vezetőképességi értéke van, tehát a végeredmény valóban különbség a két faj moláris vezetőképességében. A moláris vezetőképesség elméleti értékek, amelyek egy végtelenül hígított oldat vezetőképességén alapulnak.
2. lépés:
Határozza meg az oldat térfogatát. Ennek literben kell lennie. Megjegyzés: a térfogatot az elektrolit hozzáadása után kell meghatározni.
3. lépés:
Határozza meg elektrolitjának (az oldószerhez hozzáadott molekuláris molekula) moláris mennyiségét. Ha tudja, hány gramm elektrolitot adtak hozzá, ossza meg ezt a tömeget az elektrolit molekulatömegével, hogy mol mol elektrolitot kapjon.
4. lépés:
Határozza meg az oldat koncentrációját. A koncentrációt mol / liter értéken adják meg. Osszuk el a 3. lépésben kapott molok számát a 2. lépésben kapott térfogattal, hogy megkapjuk az oldat moláris koncentrációját.
5. lépés:
Határozzuk meg az oldat vezetőképességét úgy, hogy megszorozzuk a moláris vezetőképességet a moláris koncentrációval. Az eredmény k, az oldat vezetőképessége.