Tartalom
Az akkumulátorok elektrolitnak nevezett anyagot használnak pozitív és negatív kivezetéseik között. Az akkumulátor két kivezetését anódnak és katódnak nevezzük. Az akkumulátor elektrolitja olyan anyag, amely kémiai reakciókat vált ki az anódon és a katódon. Az elektrolit pontos összetétele függ a csatlakozók összetételétől. Egyes akkumulátorok különféle elektrolitokkal rendelkeznek az egyes terminálokhoz.
Mi történik az akkumulátor belsejében?
Az akkumulátorok oxidációs és redukciós reakciókon - röviden - redox reakciókon alapulnak, amelyek az elektronok atomok közötti átvitelével járnak: az oxidáció az elektronok veszteségével jár, az redukció pedig az elektronok nyerésével jár. Egy elemben a katód elektronokat nyer, míg az anód elektronokat veszít. Az elektrolit lehetővé teszi, hogy az ionok a terminálok között mozogjanak, míg az elektronok egy külső huzalon keresztül haladjanak. Ebben a folyamatban az akkumulátor kémiai reakciói során keletkező energiát villamos energiává alakítja.