Tartalom
Az atom sugara a mag centrumától a legkülső elektronjai közötti távolság. A különféle elemek atomjai - például a hidrogén, az alumínium és az arany - mérete megváltozik a mag méretétől és az elektronok mennyi energiájától függően. Ha periódusos táblát vesz fel, amely felsorolja az atomi sugarat, láthatja, hogy az elem elhelyezkedése a táblázatban hogyan befolyásolja az atom méretét.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Az atomban levő elektronok száma és az elektronok energiája befolyásolja annak sugárját.
Atomszerkezet
Az atom protonok és neutronok központi magjából áll, melyeket elektronikus felhő vesz körül. Az atom mérete egy kiegyensúlyozó cselekedettől függ, amely néhány különböző erőt foglal magában. A proton pozitív elektromos töltéssel rendelkezik, míg az elektron negatív. A kétféle részecske vonzza egymást - minél erősebb a vonzerő, annál kisebb az atom sugara. Ugyanakkor egy sok elektronnal rendelkező atom nem tolja őket ugyanabba a térbe. Több koncentrikus „héjat” foglalnak el, tehát minél több elektron, annál több héj és annál nagyobb az atom. A „szűrés” -nek nevezett hatás bonyolítja a nagy mag által kifejtett erőt. A legkülső protonok blokkolják a belső protonokat, csökkentve az általános vonzerőt az elektronokon.
Atomszám
Ahogy az elem atomszáma növekszik, növekszik a magja és az elektronok száma körül. Minél nagyobb az atomszám, annál nagyobb az atom sugara. Ez különösen igaz, amikor a periódusos táblázat egy adott oszlopával egyenesen lefelé halad; az egymást követő szomszédos atomok sugara megnő. A növekvő méret annak köszönhető, hogy a periódikus táblázat lefelé haladva növekszik a töltött elektronhéjak száma.
Periódusos táblázat
A periódusos rendszerben az elemek atom sugara csökken, amikor balra jobbra halad egy sorban. A protonok száma balról jobbra növekszik, ami nagyobb vonzó erőt eredményez a magban. Az erősebb vonzás közelebb húzza az elektronokat, csökkentve a sugarat.
Elektronenergia
Az elektromos áramok és a fény is energiát hordoznak. Ha az energiamennyiség elég nagy, akkor egy atom elektronjai abszorbeálhatják azt. Ennek következtében az elektronok ideiglenesen ugrálnak a magtól távolabb lévő héjhoz, megnövelve az atom sugárját. Hacsak az elektron nem repül el teljesen az atomtól, felszabadítja az éppen kapott energiát, és visszaesik az eredeti héjába. Amikor ez megtörténik, az atom sugara normálra csökken.